Ta mission est de trouver le nom des six molécules suivantes pour un sportif qui veut se soigner, mais éviter les produits sur la liste des interdictions du

Nom Prénom : ………………………………………… 2nde ……… DM 2nde (à rendre le lundi 12 mai) Première partie Ta mission est de trouver le nom des six molécules suivantes pour un sportif qui veut se soigner, mais éviter les produits sur la liste des interdictions du code mondial antidopage. Ce sont des principes actifs utilisés par l’industrie pharmaceutique. Tu disposes d’une série d’informations pour t’aider dans ton investigation. Informations Information 1 : L’acétyl-leucine, dont l'action sur le vertige de la souris a été découverte en 1957, est utilisée depuis avec succès en clinique humaine comme médicament symptomatique des états vertigineux. Cette molécule comporte un groupe carboxyle et un groupe amide. Information 2 : La kératose pilaire est une maladie de peau se caractérisant par une sécheresse importante et la présence de squames (écailles de peau) très fines donnant à la peau un aspect rêche. Certains traitements thérapeutiques préconisent l’utilisation de modificateur de la kératinisation, tels que l’acide salicylique et l’acide lactique. Ces deux molécules possèdent les mêmes groupes caractéristiques : un groupe carboxyle et un groupe hydroxyle, mais seule la molécule d’acide salicylique est cyclique (atome de carbone formant un cycle). Information 3 : Le paracétamol, l’aspirine et l’ibuprofène sont des espèces chimiques utilisées en médecine pour leurs propriétés antalgique (ou analgésique) et antipyrétique (ou fébrifuge). Elles constituent le principe actif de nombreux médicaments commercialisés sous des noms variés. La molécule d’ibuprofène ne comporte qu’un groupe caractéristique : le groupe carboxyle. Les molécules d’aspirine et de paracétamol ont chacune deux groupes caractéristiques différents : carboxyle et ester pour l’aspirine, amide et hydroxyle pour le paracétamol. Information 4 : L’aspirine est le nom usuel de l’acide acétylsalicylique. Cette molécule est synthétisée par transformation chimique de l’acide salicylique. Au cours de cette synthèse, le groupe hydroxyle de l’acide salicylique est transformé en groupe ester, tandis que le reste de la molécule ne change pas. Information 5 : Contrairement à l’aspirine, le paracétamol peut généralement être utilisé par les personnes qui suivent un traitement anticoagulant. La synthèse du paracétamol est effectuée par transformation chimique du para-aminophénol. Au cours de cette synthèse, le groupe amine du para-aminophénol est transformé en groupe amide, tandis que le reste de la molécule est inchangé. Para-aminophénol a) Nomme les six molécules qui sont citées pour leurs vertus thérapeutiques. Pour justifier, entoure les groupes caractéristiques en rouge sur le document et nomme-les à côté. Détermine la formule brute des molécules. Numéro de la molécule Nom de la molécule Formule brute Molécule 1 Molécule 2 Molécule 3 Molécule 4 Molécule 5 Molécule 6 b) Donne la formule développée et semi-développée de la molécule 5. c) Calcule la masse molaire M de l’acide acétylsalicylique (aspirine) de formule brute C9H8O4 : ……………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… d) Sachant que Maspirine = 180,0 g∙mol-1, calcule la quantité de matière n d’acide acétylsalicylique (aspirine) dans une comprimé de 0,500 g :………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… e) Calcule le nombre de molécules N d’acide acétylsalicylique (aspirine) contenu dans un comprimé : …………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… f) Calcule la concentration molaire C en acide acétylsalicylique dans un verre contenant une solution de 250 mL : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Seconde partie Les clous de girofle ne sont pas seulement utilisés dans l’alimentation comme aromates, mais également en pharmacie (l’essence servant à la préparation de nombreux médicaments) et en dentisterie pour ses propriétés bactéricides anesthésiantes, l’odeur est due essentiellement à deux molécules : l’eugénol et l’acétyleugénol. Eugénol Acétyleugénol Formule brute : Formule brute : a) Les molécules d’eugénol et d’acétyleugénol sont assez semblables. Entoure en vert la partie qui diffère. b) Pour chaque molécule, entoure en rouge les groupes caractéristiques sur le document et nomme-les. c) Donne la formule brute de chaque molécule. Nom Prénom : ………………………………………… 2nde ……… DM 2nde (à rendre le lundi 12 mai) Première partie Ta mission est de trouver le nom des six molécules suivantes pour un sportif qui veut se soigner, mais éviter les produits sur la liste des interdictions du code mondial antidopage. Ce sont des principes actifs utilisés par l’industrie pharmaceutique. Tu disposes d’une série d’informations pour t’aider dans ton investigation. Informations Information 1 : L’acétyl-leucine, dont l'action sur le vertige de la souris a été découverte en 1957, est utilisée depuis avec succès en clinique humaine comme médicament symptomatique des états vertigineux. Cette molécule comporte un groupe carboxyle et un groupe amide. Information 2 : La kératose pilaire est une maladie de peau se caractérisant par une sécheresse importante et la présence de squames (écailles de peau) très fines donnant à la peau un aspect rêche. Certains traitements thérapeutiques préconisent l’utilisation de modificateur de la kératinisation, tels que l’acide salicylique et l’acide lactique. Ces deux molécules possèdent les mêmes groupes caractéristiques : un groupe carboxyle et un groupe hydroxyle, mais seule la molécule d’acide salicylique est cyclique (atome de carbone formant un cycle). Information 3 : Le paracétamol, l’aspirine et l’ibuprofène sont des espèces chimiques utilisées en médecine pour leurs propriétés antalgique (ou analgésique) et antipyrétique (ou fébrifuge). Elles constituent le principe actif de nombreux médicaments commercialisés sous des noms variés. La molécule d’ibuprofène ne comporte qu’un groupe caractéristique : le groupe carboxyle. Les molécules d’aspirine et de paracétamol ont chacune deux groupes caractéristiques différents : carboxyle et ester pour l’aspirine, amide et hydroxyle pour le paracétamol. Information 4 : L’aspirine est le nom usuel de l’acide acétylsalicylique. Cette molécule est synthétisée par transformation chimique de l’acide salicylique. Au cours de cette synthèse, le groupe hydroxyle de l’acide salicylique est transformé en groupe ester, tandis que le reste de la molécule ne change pas. Information 5 : Contrairement à l’aspirine, le paracétamol peut généralement être utilisé par les personnes qui suivent un traitement anticoagulant. La synthèse du paracétamol est effectuée par transformation chimique du para-aminophénol. Au cours de cette synthèse, le groupe amine du para-aminophénol est transformé en groupe amide, tandis que le reste de la molécule est inchangé. Para-aminophénol a) Nomme les six molécules qui sont citées pour leurs vertus thérapeutiques. Pour justifier, entoure les groupes caractéristiques en rouge sur le document et nomme-les à côté. Détermine la formule brute des molécules. Numéro de la molécule Nom de la molécule Formule brute Molécule 1 Molécule 2 Molécule 3 Molécule 4 Molécule 5 Molécule 6 b) Donne la formule développée et semi-développée de la molécule 5. c) Calcule la masse molaire M de l’acide acétylsalicylique (aspirine) de formule brute C9H8O4 : ……………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… d) Sachant que Maspirine = 180,0 g∙mol-1, calcule la quantité de matière n d’acide acétylsalicylique (aspirine) dans une comprimé de 0,500 g :………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… e) Calcule le nombre de molécules N d’acide acétylsalicylique (aspirine) contenu dans un comprimé : …………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… f) Calcule la concentration molaire C en acide acétylsalicylique dans un verre contenant une solution de 350 mL : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Seconde partie Les clous de girofle ne sont pas seulement utilisés dans l’alimentation comme aromates, mais également en pharmacie (l’essence servant à la préparation de nombreux médicaments) et en dentisterie pour ses propriétés bactéricides anesthésiantes, l’odeur est due essentiellement à deux molécules : l’eugénol et l’acétyleugénol. Eugénol Acétyleugénol Formule brute : Formule brute : a) Les molécules d’eugénol et d’acétyleugénol sont assez semblables. Entoure en vert la partie qui diffère. b) Pour chaque molécule, entoure en rouge les groupes caractéristiques sur le document et nomme-les. c) Donne la formule brute de chaque molécule.

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