Proprietes physico-chimiques





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INTOXICATION PAR LE CADMIUM


Camille Cinqualbre

Maud Creton

Internes Nancy
Journées de validation, 10, 11 et 12 janvier 2005, Nancy


INTRODUCTION 2

PROPRIETES PHYSICO-CHIMIQUES 3

SOURCES D’EXPOSITION 3

EXPOSITION EXTRAPROFESSIONNELLE 3

EXPOSITION PROFESSIONNELLE INDUSRTIELLE 4

TOXICO-CINETIQUE 4

ABSORPTION 5

INHALATION 5

INGESTION 5

PERCUTANEE 5

DISTRIBUTION – METABOLISME 5

ELIMINATION 6

TOXICITE 6

INTOXICATION AIGUE 7

INTOXICATION CHRONIQUE 8

REGLEMENTATION 9

PREVENTION, RECOMMANDATIONS 11

PREVENTION TECHNIQUE COLLECTIVE 12

PREVENTION TECHNIQUE INDIVIDUELLE 12

PREVENTION MEDICALE 12

TRAITEMENT 15

BIBLIOGRAPHIE 15

ANNEXES : CAS CLINIQUES 16

INTRODUCTION




Le cadmium est le premier métal qui n’a pas été découvert (en 1817) directement à partir d’un minerai, mais dans le composé d’un autre métal. Son minerai naturel est la greenockite, dans laquelle, il se trouve à l’état de sulfure.
Le cadmium est un métal relativement rare. Il n’y a pas de gisements assez riches pour permettre une extraction séparée suffisante du produit ; les principales sources sont en fait les minerais de Zinc et de Plomb, le Cadmium étant essentiellement un sous-produit de la métallurgie de ces deux derniers.
Le Cadmium est un métal d’utilisation courante.

Les principaux composés minéraux du cadmium utilisés dans l’industrie sont l’oxyde, le sulfure appelé jaune de cadmium, le chlorure, le bromure, le sulfate, le nitrate et le cyanure de cadmium.
L’usage du cadmium et de ses composés est actuellement sévèrement réglementé du fait de leur effet nocif sur l’homme et l’environnement.

PROPRIETES PHYSICO-CHIMIQUES




Le cadmium est un métal blanc-bleuâtre, malléable, très ductile et très résistant à la corrosion. Les sels de Cadmium présentent en outre une grande stabilité thermique et chimique.
Son point de fusion se situe à 321 °C, son point d’ébullition à 765 °C, mais il émet des vapeurs d’oxyde de cadmium bien au-dessous de celui-ci (jaunes-rougeâtres, d’odeur désagréable).
D’autre part, le cadmium métal est pyrophorique : sa température d’auto inflammation est de 250 °C. Ainsi la poussière de cadmium peut donc donner lieu à des incendies ou à des explosions sous l’action de la chaleur ou par contact avec d’autres produits.

Lors de ces accidents, le cadmium émet des fumées toxiques.


SOURCES D’EXPOSITION




EXPOSITION EXTRAPROFESSIONNELLE



Il est possible d’absorber du Cadmium lié à l’environnement par l’intermédiaire :

  • de la pollution atmosphérique (principalement dans les grandes agglomérations) : la concentration dans l’air est de 0,001 microg/m3, mais elle peut atteindre 0,5 microg/m3 à proximité d’industries utilisant le Cadmium (notamment au Japon). Le lichen et la mousse accumulent des métaux lourds et leur concentration en cadmium permet d’apprécier l’importance de la pollution atmosphérique.

  • de l’eau : la teneur normale est de 1 microg/m3. Elle est en rapport avec la pollution atmosphérique et avec la concentration naturelle du sol en Cadmium.

  • de l’alimentation : en Europe, l’apport est de 10 à 30 microg/jour. Les aliments en contenant le plus sont les produits de la mer (huîtres, homards et poissons), les céréales (avoine et froment), les produits laitiers et certaines viandes (rognons et foie).

  • du tabac : chaque cigarette contient environ 1 microg de Cadmium.


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